voda

Produkty

Voda je komerčne dostupná v rôznych kvalitách. Voda na farmaceutické účely je dostupná v lekárňach, napríklad vyčistená voda (pozri tam). Vyrába sa v lekárňach alebo si ho objednávame u špecializovaných dodávateľov.

štruktúra

Čistá voda (H2O, Mr = 18.015 g / mol) existuje ako číra, bezfarebná kvapalina bez zápachu alebo klávesy. Je to anorganická zlúčenina, ktorá sa skladá z dvoch atómov vodík a jeden atóm kyslík, vodík atómy sú kovalentne naviazané na kyslík atóm. Vnútorný uhol medzi vodík atómov je 104.45 °.

Polarita, rozpustnosť a vodíkové väzby

Voda sa vyznačuje svojou polaritou, ktorá umožňuje rozpúšťanie mnohých látok, napríklad soli a polárne zlúčeniny. Kyslík (O) má čiastočný záporný (δ-) náboj a vodík (H) má čiastočný záporný (δ +) náboj. Rozpustnosť väčšiny látok vo vode rastie so zvyšujúcou sa teplotou. Preto sa voda ohrieva napríklad na výrobu čaju a káva a ako čistiaci prostriedok. Existujú však napríklad výnimky síran vápenatý (sadra). Voda môže tvoriť maximálne štyri vodíkové väzby. Pretože je donorom aj akceptorom väzieb H, má pomerne vysokú hodnotu bod topenia 0 ° C a a bod varu 100 ° C (štandardný tlak). Pri nižších tlakoch, napríklad v Alpách, bod varu kvapky. Na Zemi sa vyskytuje vo všetkých troch stavoch agregácie, a to ako ľad (tuhá látka), voda (kvapalina) a ako vodná para (plyn). V tekutom a pevnom skupenstve voda molekuly sú vždy vo vzájomnom kontakte prostredníctvom vodíkových väzieb.

Hustota

hustota vody pri teplote 3.98 ° C (tj. asi 4 ° C) a tlaku jednej atmosféry je 1000 kg / m3 alebo 1 g / cm3. Preto, pretože hustota vody je 1 g / cm3, hmota a objem sú rovnocenné. The objem 1 litra vody sa rovná hmota 1 kg. Na rozdiel od mnohých iných látok, hustota tuhej látky (ľadu) je o niečo menej ako kvapalnej vody. Na vode preto pláva ľad.

Reakcie na báze kyselín

Voda je amfotérna, čo znamená, že môže reagovať ako kyselina (donor protónov), tak aj báza (akceptor protónov):

  • H2O (voda) + H2O (voda) H3O+ (oxóniový ión) + OH- (hydroxid)

Redoxné reakcie

Reaktívne kovy, napríklad elementárne magnézium reagujú s vodou za vzniku vodíka. Toto je redoxná reakcia. Spaľovanie horčíka sa preto nedá uhasiť vodou!

  • Mg: (magnézium elementárne) + H2O (voda) H2 (vodík) + MgO (oxid horečnatý)

Známa je tiež prudká reakcia elementárneho sodíka s vodou:

  • 2 Na- (elementárny sodík) + 2 H2O (voda) 2 Na+ (ión sodný) + 2 OH- - (hydroxid) + H2 (vodík)

Reakcia s kyslíkom

Vysoko exotermická reakcia vodíka a kyslíka, známa ako oxyhydrogénová reakcia, produkuje vodu:

  • 2 H2 (vodík) + O.2 (kyslík) 2H2O (voda)

Voda a život

Voda je nevyhnutná pre život na zemi. Napríklad ľudské telo je zložené z asi 60% vody. Voda je rozpúšťadlom pre biochemické reakcie a hlavnou zložkou buniek. Napríklad je to potrebné na prepravu kyslíka, uhlík oxid a živiny v krv, na trávenie a na vylučovanie cudzích látok. Voda je ďalej substrátom pre fotosyntézu rastlín:

  • 6 CO2 (oxid uhličitý) + 6 H2O (voda) C6H12O6 (glukóza) + O.2 (kyslík)

Kvalita vody vo farmácii

V liekopise sa rozlišujú rôzne kvality vody:

  • patrí sem vyčistená voda (aqua purificata), ktorý je určený na prípravu liekov, ktoré nemusia byť sterilné alebo bez pyrogénov. Pripravuje sa napríklad pomocou destilácie. Pri tomto procese sa voda zbavuje rozpustených látok, ako sú napr uhličitan vápenatý (vápno).
  • Voda na injekciu (Aqua ad iniectabile) sa používa na výrobu drogy určené na parenterálne použitie, napríklad infúzne a injekčné prípravky.
  • Ďalej sú v liekopise popísané rôzne ďalšie druhy vody, napríklad veľmi vyčistená voda, voda na prípravu extrakty a voda ako činidlo.

Pitná voda (Aqua fontana, Aqua potabile) nie je definovaná v liekopise, ale v knihe jedál. Zriedka sa používa na prípravu liekov. Výnimkou je príprava antibiotické suspenzie pre deti. Morská voda (Auqa marina) sa používa hlavne na zvlhčovanie a čistenie nosné spreje a výplachy nosa. Obsahuje rôzne rozpustené soli a má slanú klávesy.

Indikácie na použitie

Farmaceutické indikácie zahŕňajú (výber):

  • Ako farmaceutická pomocná látka na výrobu a prípravu produktu drogy, zdravotnícke pomôcky výrobky osobnej starostlivosti.
  • Ako extrakčné činidlo a rozpúšťadlo.
  • V prípade dehydratácia (nedostatok tekutín), vo forme vhodných prípravkov pre prípad krv strata.
  • By dehydratácia, možno zachovať časti rastlín (liečivé drogy).
  • Ako čistiaci prostriedok.
  • Pre chemické reakcie, napríklad pre syntézu aktívnych zložiek.
  • Na prehĺtanie perorálnych liekov.

Nepriaznivé účinky

Voda nemá štítok označujúci nebezpečenstvo GHS, ale stále nie je neškodná. Napríklad v závislosti od fyzického stavu môže spôsobiť omrzliny, popáleniny, utopenie, nehody a zranenia. Voda môže byť kontaminovaná mikroorganizmami, parazitmi a škodlivinami.