Vodík

Produkty

Vodík je komerčne dostupný ako stlačený plyn vo fľašiach na stlačený plyn. V mnohých krajinách je k dispozícii napríklad od spoločnosti PanGas.

Štruktúra a vlastnosti

Vodík (H, atómové číslo: 1, atóm hmota: 1.008) je prvý a najjednoduchší chemický prvok v periodickej tabuľke a najpočetnejší vo vesmíre. Napríklad na Zemi sa nachádza v voda, vo všetkom živom a v uhľovodíkoch. Vodík je obvykle prítomný molekulárne, tj. Naviazaný na seba ako H2. Slnko je zložené hlavne z vodíka. Jeho teplo a energia pochádzajú z fúzie vodíka na hélium. Vodík (protium) sa skladá iba z jedného protónu (+) a jedného elektrónu (-), ktorý môže darovať ako valenčný elektrón. To s výnimkou izotopov deutéria (D, s 1 neutrónom) a trícia (T, s 2 neutrónmi). Hydridy sú negatívne nabité ióny vodíka (H-). Sú tvorené s alkalickými kovmi a kovmi alkalických zemín. Príklady sú sodík hydrid (NaH) alebo vápnik hydrid (CaH2). Vodík existuje ako bezfarebný, bez zápachu a mimoriadne horľavý plyn s nízkym obsahom hustota. Je nepolárny, prakticky nerozpustný v voda, a má nízku hodnotu bod topenia a bod varu. Vodík je netoxický, ale môže spôsobiť zadusenie a výbuchy vo vyšších koncentráciách.

Reakcia

Kvôli vysokej väzbovej energii molekulárneho vodíka (HH) obvykle k chemickým reakciám dochádza pri vysokých teplotách. Kyslík reaguje exotermicky a výbušne s vodíkom. Toto je známe ako oxyhydrogenová reakcia:

  • 2 H2 (vodík) + O.2 (kyslík) 2H2O (voda)

Pozri tiež pod redoxné reakcie. Naopak, vodík a kyslík môžu byť vyrobené elektrolýzou vody:

  • 2 H2O (voda) 2 H2 (vodík) + O.2 (kyslík)

Pri kontakte základných kyselín s kyselinou vzniká vodík:

  • Zn (elementárny zinok) + H2SO4 (kyselina sírová) síran zinočnatý (ZnSO4) + H2 (vodík)

S halogénmi vodík vytvára kyseliny, napríklad s plynným chlórom (reakcia s chlór-oxyhydrogénom):

  • H2 (vodík) + Cl2 (chlór) 2 HCl (chlorovodík)

Oblasti použitia

Oblasti použitia vo farmácii (výber):

  • Vodík je prítomný vo väčšine aktívnych farmaceutických zložiek a pomocných látok. To s výnimkou niektorých anorganických soli.
  • Na katalytickú hydrogenáciu nenasýtených mastné kyseliny v tukoch a mastných olejoch (tzv. stužovanie).
  • Vodík hrá ústrednú úlohu v acidobázických reakciách.
  • Pre chemické syntézy.

Na rozdiel od kyslík, vodík nemá žiadny význam ako medicinálny plyn.