Kyslík

Produkty

Kyslík je komerčne dostupný vo forme tlakových fliaš na stlačený plyn (kyslíkových fliaš) s bielou farbou ako stlačený plyn. V mnohých krajinách je k dispozícii napríklad od spoločnosti PanGas.

Štruktúra a vlastnosti

Kyslík (symbol: O, elementárny: O2, atómové číslo: 8, atómové hmota: 15,999 XNUMX) je prítomný ako dioxygén (O.2, O = O) ako bezfarebný plyn bez chuti a zápachu, ktorý je ťažko rozpustný v voda. To voda rozpustnosť je dôležitá pre vodné živočíchy, ako sú ryby. Kvapalný kyslík má svetlo modrú farbu. The bod varu, teplota prechodu z kvapalného na plynný kyslík, je -183 ° C. Kyslík je najznámejšie oxidačné činidlo. Spravidla prijíma dva elektróny a je v procese redukovaný. Tvorí oxidy alebo dioxidy s mnohými ďalšími prvkami. Kovy sa napríklad vzdávajú elektrónov, ktoré sú absorbované kyslíkom. Pri tvorbe oxidu horečnatého sa dva elektróny prenášajú z elementárneho horčíka na kyslík:

  • 2 Mg: (elementárny horčík) + O2 (kyslík) 2 MgO (oxid horečnatý)

Pozri tiež pod redoxné reakcie. Oxidy kovov (príklady):

  • Železo: Oxidy železa (hrdza)
  • Horčík: oxid horečnatý
  • Vápnik: oxid vápenatý
  • Hliník: oxid hlinitý

Oxidy kovov sú pevné látky, s ktorými reagujú voda základným spôsobom. Pevné, kvapalné alebo plynné oxidy môžu byť tvorené z nekovov. Oxidácia nekovov:

Spaľovanie organických zlúčenín je dôležité na výrobu energie, napríklad s plynným metánom, zložkou zemného plynu:

  • CH4 (metán) +22 (kyslík) CO2 (oxid uhličitý) + 2 H2O (voda)

Známa tiež výbušná reakcia s vodíkom, reakcia s vodíkom:

  • 2 H2 (vodík) + O.2 (kyslík) 2H2O (voda = dihydrogen monoxide)

Väčšina oxidácií kyslíkom je exotermická, čo znamená, že sa uvoľňuje energia, svetlo a teplo. Naopak, kyslík je možné získať z vody aj pomocou elektrolýzy. Ako už bolo spomenuté, kyslík je k dispozícii vo fľašiach na stlačený plyn. V laboratóriu sa dá získať aj z oxidačných činidiel, ako sú napr Chlorečnan draselný or chlorečnan sodný zahrievaním, pretože tieto pri zahrievaní uvoľňujú kyslík. Rastliny produkujú kyslík ako „odpadový produkt“ počas fotosyntézy pod vplyvom svetla:

  • 6 CO2 (oxid uhličitý) + 6 H2O (voda) C6H12O6 (glukóza) + O.2 (kyslík)

U ľudí táto reakcia prebieha v opačnom smere a uvoľňuje energiu.

účinky

Kyslík (ATC V03AN01) je nevyhnutný pre život. Nielen preto, že je to nevyhnutné v mitochondrie ako oxidant na syntézu nosiča energie adenozín trifosfát. Ale aj preto, že kyslík je jedným zo 6 chemické prvky ktoré tvoria viac ako 99% tela hmota. Podiel kyslíka je asi 60%. Je prítomný takmer vo všetkých dôležitých biomolekulách, napríklad v aminokyseliny, proteíny, sacharidy, nukleové kyseliny, lipidy a vitamíny. Je to spôsobené aj skutočnosťou, že sa vyskytuje v mnohých funkčných skupinách, napríklad v alkoholoch, aldehydy, karboxylové kyseliny, étery, estery a ketóny. Je tiež prítomný v mnohých anorganických látkach soli - a samozrejme vo vode. Vzduch je zmes plynov, ktorá obsahuje iba asi 21% kyslíka. A kyslík je tiež prítomný vo väčšine minerálov a hornín, napríklad ako kremík oxid kremičitý alebo ako uhličitan vápenatý vo vápenci. Kremík má vysokú afinitu ku kyslíku. V tele kyslík difunduje z pľúc do krvi, kde je absorbovaný hemoglobín v červenej farbe krv bunky a transportované do periférnych tkanív.

indikácia

  • V medicíne sa kyslík podáva hlavne na prevenciu a liečbu hypoxických a hypoxemických stavov, napríklad porúch dýchania, srdcovo-cievnych chorôb, príp. šok. Dôležitú úlohu hrá aj v anestézii.
  • Vo farmácii je kyslík obsiahnutý v mnohých účinných látkach a pomocných látkach.
  • Ako dezinfekčný prostriedok, napríklad vo forme vodík peroxid (uvoľňovanie kyslíka).

Rozklad peroxidu vodíka:

  • 2 H2O2 (peroxid vodíka) 2 H2O (voda) + O2 (kyslík)

Rozklad je možné zastaviť pridaním katalyzátora, ako je napr mangán oxid uhličitý (MnO2) je možné zrýchliť.

Dávkovanie

Podľa SPC. Kyslík podáva inhalácia. Počas liečby je potrebné monitorovať arteriálny tlak kyslíka (PaO2) alebo saturáciu arteriálnym kyslíkom (pulzná oxymetria).

Zneužívanie

Oxidačné činidlá ako napr dusičnan draselný, dusičnan amónnya Chlorečnan draselný môžu byť zneužité na nelegálnu výrobu výbušnín. Poskytujú kyslík potrebný na to, aby výbušná reakcia vytvorila plyny.

Kontraindikácie

Kompletné preventívne opatrenia nájdete na štítku s liekom.

Nepriaznivé účinky

Nadmerná koncentrácia kyslíka je toxická pre ľudí, toxická pre bunky a životu nebezpečná. Kyslík ako oxidačné činidlo má vlastnosti podporujúce oheň. Môže zakladať alebo zintenzívňovať požiare, pretože pri vyššej oxidácii dochádza efektívnejšie koncentrácie. To je možné ilustrovať pomocou žeravej drevnej štiepky, ktorá začne horieť pri pôsobení vysokej hladiny kyslíka. Kyslíkové fľaše obsahujúce stlačený plyn môžu pri zahriatí explodovať.