soli

Produkty

V prípravku je prítomných veľa účinných látok a farmaceutických pomocných látok drogy ako soli. Sú tiež prítomní v doplnky stravy, v potravinách, zdravotnícke pomôcky a kozmetika. V lekárňach a drogériách sú ako otvorené výrobky dostupné rôzne soli.

štruktúra

Soli pozostávajú z kladne a záporne nabitých atómov alebo zlúčenín, to znamená katiónov a aniónov. Spoločne tvoria iónovú väzbu (iónovú väzbu), ktorá je založená na elektrostatickej príťažlivosti. Najznámejším zástupcom je kuchynská soľ chlorid sodný (NaCl), ktorý je zložený z katiónu sodného (Na +) a anionchloridu (Cl-). Okrem toho chlorid sodnýexistuje nespočetné množstvo ďalších anorganických a organických solí (pozri nižšie). Kovové ióny sú zvyčajne katióny a nekovy tvoria anióny. Oba môžu byť monatomické alebo polyatomické. Ióny je možné nabíjať nielen jednotlivo, ale aj násobne. Pretože poplatky vyvážiť von je soľ pri pohľade zvonka neutrálna. V takzvaných iónových kryštáloch sa ióny usporiadajú do typickej mriežkovej štruktúry. V soľnom kryštáli je každý ión obklopený 6 protiiónmi. The pevnosť kryštálov je založené na elektrostatickej príťažlivosti iónov k sebe navzájom. Pretože je to silné, majú vysoké teploty topenia a teploty varu (pozri nižšie). Soli sa líšia od molekuly, ktoré sú nenabité a charakterizované kovalentnými väzbami. Atómy v molekuly zdieľajú svoje elektróny navzájom.

vlastnosti

Soli sú často, aj keď nie vždy, veľmi dobre rozpustné v voda. Príkladom zle rozpustnej soli je uhličitan vápenatý (vápno). Sú to dobré elektrické vodiče v roztoku alebo v roztavenom stave, ale nie ako kryštály. Soli často existujú ako biele alebo priehľadné a kryštalické pevné látky, ako napr chlorid sodný, ale môže byť akejkoľvek farby. Napríklad, manganistan draselný je fialová a meď síran je modrý. The bod topenia je zvyčajne vysoká. Pre teplotu je 801 ° C sodík chlorid. Preto sa na rozdiel od cukru pre domácnosť (sacharóza), čo je organická molekula, soľ neroztopí a nespáli sa na varnej doske, ak sa rozleje. Oxid horečnatý dokonca má bod topenia nad 2800 ° C. To platí primerane aj pre teploty varu. Soli vznikajú napríklad reakciou kyseliny s bázou. Príklad je uvedený nižšie:

Kovy prenášajú elektróny na nekovy (pozri redoxné reakcie):

  • 2 Mg: (magnézium elementárne) + O2 (kyslík) 2 MgO (oxid horečnatý)

Existujú aj iné reakcie a soli sa vyskytujú aj v prírode, kde sa dajú ťažiť alebo získať inou metódou.

Oblasti použitia

Vo farmácii:

Zástupca

Nasleduje niekoľko príkladov solí, ktoré sú dôležité vo farmácii (výber):

  • Chlorid amónny
  • Hydrogenuhličitan amónny (soľ paliva)
  • Dusičnan amónny
  • Arginín aspartát
  • Síran barnatý
  • Subalicylát bizmutu
  • Epsomová soľ (síran horečnatý)
  • Askorbát vápenatý
  • Uhličitan vápenatý (vápno)
  • Glukonát vápenatý
  • Chlorid železitý
  • Síran železnatý
  • Ems soľ
  • Glauberova soľ (síran sodný)
  • Staghornová soľ (hydrogenuhličitan amónny)
  • Bromid draselný
  • Uhličitan draselný
  • Chlorečnan draselný (už sa nepoužíva na lekárske účely!)
  • Chlorid draselný
  • Dihydrogenfosforečnan draselný
  • Hydrogenuhličitan draselný
  • Jodid draselný
  • Dusičnan draselný (ledok)
  • Manganistan draselný
  • Katarálna zmes rozpúšťajúca soľ
  • Síran meďnatý
  • Chlorid horečnatý
  • Hydroxid horečnatý
  • Orotát horečnatý
  • Oxid horečnatý
  • Morská soľ
  • Askorbát sodný (sodná soľ vitamín C).
  • Benzoát sodný
  • Uhličitan sodný (sóda)
  • Chlorečnan sodný (bez lekárskeho použitia!)
  • Chlorid sodný (kuchynská soľ)
  • Citran sodný
  • Dihydrogenfosforečnan sodný
  • Fluorid sodný
  • Hydrogenuhličitan sodný (hydrogenuhličitan sodný)
  • Monohydrogenfosforečnan sodný
  • Soli z kyseliny (napr. acetáty, citráty).
  • Mydlá (soli mastných kyselín)
  • Dusičnan strieborný
  • Soli účinných látok
  • Síran zinočnatý