Produkty
V prípravku je prítomných veľa účinných látok a farmaceutických pomocných látok drogy ako soli. Sú tiež prítomní v doplnky stravy, v potravinách, zdravotnícke pomôcky a kozmetika. V lekárňach a drogériách sú ako otvorené výrobky dostupné rôzne soli.
štruktúra
Soli pozostávajú z kladne a záporne nabitých atómov alebo zlúčenín, to znamená katiónov a aniónov. Spoločne tvoria iónovú väzbu (iónovú väzbu), ktorá je založená na elektrostatickej príťažlivosti. Najznámejším zástupcom je kuchynská soľ chlorid sodný (NaCl), ktorý je zložený z katiónu sodného (Na +) a anionchloridu (Cl-). Okrem toho chlorid sodnýexistuje nespočetné množstvo ďalších anorganických a organických solí (pozri nižšie). Kovové ióny sú zvyčajne katióny a nekovy tvoria anióny. Oba môžu byť monatomické alebo polyatomické. Ióny je možné nabíjať nielen jednotlivo, ale aj násobne. Pretože poplatky vyvážiť von je soľ pri pohľade zvonka neutrálna. V takzvaných iónových kryštáloch sa ióny usporiadajú do typickej mriežkovej štruktúry. V soľnom kryštáli je každý ión obklopený 6 protiiónmi. The pevnosť kryštálov je založené na elektrostatickej príťažlivosti iónov k sebe navzájom. Pretože je to silné, majú vysoké teploty topenia a teploty varu (pozri nižšie). Soli sa líšia od molekuly, ktoré sú nenabité a charakterizované kovalentnými väzbami. Atómy v molekuly zdieľajú svoje elektróny navzájom.
vlastnosti
Soli sú často, aj keď nie vždy, veľmi dobre rozpustné v voda. Príkladom zle rozpustnej soli je uhličitan vápenatý (vápno). Sú to dobré elektrické vodiče v roztoku alebo v roztavenom stave, ale nie ako kryštály. Soli často existujú ako biele alebo priehľadné a kryštalické pevné látky, ako napr chlorid sodný, ale môže byť akejkoľvek farby. Napríklad, manganistan draselný je fialová a meď síran je modrý. The bod topenia je zvyčajne vysoká. Pre teplotu je 801 ° C sodík chlorid. Preto sa na rozdiel od cukru pre domácnosť (sacharóza), čo je organická molekula, soľ neroztopí a nespáli sa na varnej doske, ak sa rozleje. Oxid horečnatý dokonca má bod topenia nad 2800 ° C. To platí primerane aj pre teploty varu. Soli vznikajú napríklad reakciou kyseliny s bázou. Príklad je uvedený nižšie:
- NaOH (hydroxid sodný) + HCl (kyselina chlorovodíková) NaCl (sodík chlorid) + H2O (voda).
Kovy prenášajú elektróny na nekovy (pozri redoxné reakcie):
- 2 Mg: (magnézium elementárne) + O2 (kyslík) 2 MgO (oxid horečnatý)
Existujú aj iné reakcie a soli sa vyskytujú aj v prírode, kde sa dajú ťažiť alebo získať inou metódou.
Oblasti použitia
Vo farmácii:
- Ako aktívne farmaceutické zložky a pomocné látky pre potravinové doplnky.
- Na výrobu soli účinných látok.
- Na prípravu magistrálnych formulácií.
Zástupca
Nasleduje niekoľko príkladov solí, ktoré sú dôležité vo farmácii (výber):
- Chlorid amónny
- Hydrogenuhličitan amónny (soľ paliva)
- Dusičnan amónny
- Arginín aspartát
- Síran barnatý
- Subalicylát bizmutu
- Epsomová soľ (síran horečnatý)
- Askorbát vápenatý
- Uhličitan vápenatý (vápno)
- Glukonát vápenatý
- Chlorid železitý
- Síran železnatý
- Ems soľ
- Glauberova soľ (síran sodný)
- Staghornová soľ (hydrogenuhličitan amónny)
- Bromid draselný
- Uhličitan draselný
- Chlorečnan draselný (už sa nepoužíva na lekárske účely!)
- Chlorid draselný
- Dihydrogenfosforečnan draselný
- Hydrogenuhličitan draselný
- Jodid draselný
- Dusičnan draselný (ledok)
- Manganistan draselný
- Katarálna zmes rozpúšťajúca soľ
- Síran meďnatý
- Chlorid horečnatý
- Hydroxid horečnatý
- Orotát horečnatý
- Oxid horečnatý
- Morská soľ
- Askorbát sodný (sodná soľ vitamín C).
- Benzoát sodný
- Uhličitan sodný (sóda)
- Chlorečnan sodný (bez lekárskeho použitia!)
- Chlorid sodný (kuchynská soľ)
- Citran sodný
- Dihydrogenfosforečnan sodný
- Fluorid sodný
- Hydrogenuhličitan sodný (hydrogenuhličitan sodný)
- Monohydrogenfosforečnan sodný
- Soli z kyseliny (napr. acetáty, citráty).
- Mydlá (soli mastných kyselín)
- Dusičnan strieborný
- Soli účinných látok
- Síran zinočnatý