Produkty
Plynný chlór je dostupný u špecializovaných predajcov ako kvapalina vo fľašiach na stlačený plyn.
Štruktúra a vlastnosti
Chlór (Cl, 35.45 u) je chemický prvok s atómovým číslom 17, ktorý patrí medzi halogény a nekovy a existuje ako žltozelený plyn so silným a dráždivým zápachom. Molekulárne je diatomický (Cl2 resp. Cl-Cl). The bod varu je -34 ° C. Chlór je veľmi reaktívny a silné oxidačné činidlo. Má 7 valenčných elektrónov a je o jeden elektrón menší ako konfigurácia vzácneho plynu. Chlór reaguje s elementárnym sodík tvoriť chlorid sodný (stolová soľ). Toto je redoxná reakcia, pri ktorej sodík pôsobí ako redukčné činidlo a chlór ako oxidačné činidlo:
- 2 Na (sodík) + Cl2 (chlór) 2 NaCl (chlorid sodný).
Je pozoruhodné, že reaktívny kov a jedovatý plyn tvoria relatívne neškodnú kryštalickú kuchynskú soľ, ktorá sa používa pri varení. Mnoho ďalších kovov vytvára chloridy, napríklad železo (chlorid železitý), draslík (chlorid draselný), hliník (chlorid hlinitý) alebo magnézium (chlorid horečnatý). S vodíkom dochádza po aktivácii k silne exotermickej reakcii s chlór-oxyhydrogénom:
- H2 (vodík) + Cl2 (chlór) 2 HCl (chlorovodík)
účinky
Chlór má silné oxidačné, bieliace a dezinfekčné vlastnosti.
Oblasti použitia
- Súčasť vodík chlorid a kyselina chlorovodíková, na prípravu účinnej látky soli.
- Chlór je obsiahnutý ako náhrada v mnohých farmaceutických látkach.
- Ako dezinfekčný prostriedok (napr. plynný chlór, sodík chlórnan).
- Pre chemické syntézy, napríklad pre chlorácie v organickej chémii.
- pre voda liečba.
Nepriaznivé účinky
Chlór je toxický a nechránený kontakt s plynom je životu nebezpečný. Môže to spôsobiť vážne popáleniny koža, sliznice, oči a dýchacie cesty. Ako oxidačné činidlo je tiež protipožiarny a škodlivý pre životné prostredie. Plynný chlór je ťažší ako vzduch a môže sa hromadiť na zemi. V minulosti bol opakovane zneužívaný ako jedovatý plyn.
